Помогите,а)
Написать формулы уравнений:
H2 - HBr - CaBr2 - CaCl2 - AgCl.
И задачку по возможности)
Вычислите объём кислорода, который потребуется для полного сгорания сероводорода объёмом а л. Какой объём сернистого газа при этом образуется? (Объёмы газов измерены в одинаковых условиях)
Заранее спасибо :)
Ответы
1)Н2+Вr2-->2HBr
2)2HBr+Ca-->CaBr2+H2
3)CaBr2+2AgCI-->CaCI2+2AgBr
4)CaCI2+2AgNO3-->2AgCI+Ca(NO3)2
а задачу незнаю(
1. 1.H2 + Br2 = 2HBr
2. a)AgCl + HBr = AgBr(осадок) + HCl
б) 2AgBr + CaCl2 = 2AgCl (осадок) + CaBr2
3.CaBr2 + 2AgCl = CaCl2 + 2AgBr (осадок)
4.CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl
2.
х моль у моль
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2↑
2 моль 3 моль 2 моль
n = V/Vm
n(H2S) = a/22,4 дм3/моль
а/22,4 = х
2 3
х = 1,5а / 11,2
n (O2) = 1,5а / 11,2 моль
V = Vm*n
V (O2) = 22,4 * 1,5а / 11,2 дм3
а/22,4 = у
2 2
x = a/22,4
n (SO2) = a/22,4 моль
V = Vm*n
V(SO2) = 22,4 * a/22,4 = а дм3
Ответ: V (O2) = 22,4 * 1,5а / 11,2 дм3 , V(SO2) = а дм3