Тема урока. ЖЕЛЕЗО. П. 54(или41)

1. Прочитайте текст учебника стр. 250 ( или стр. 229. разные учебники) и охарактеризует положение химического элемента железа в ПСХЭ Д. И. Менделеева по плану:

ü Порядковый номер:

ü Период:

ü Группа:

ü Подгруппа:

ü Электронное строение атома

ü возможные степени окисления.

2. Прочитайте текст учебника стр. 250(или стр 229) и охарактеризуйте положение химического элемента марганца, цинка в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атома данного элемента, укажите возможные степени окисления элемента.

Сравните со строением атома железа. Что общего?

Прочитайте текст учебника стр 250 (или стр.229) и выпишите особенности строения д-элементов.

3. Закончить уравнения реакций подтверждающие химические свойства железа и его соединений:

1. Железо при нагревании реагируют с неметаллами:

* c серой Fe + S à

* с хлором Fe + Cl2à

* c азотом Fe + N2 à

* c кислородом Fe + O2à

2. Пары воды разлагаются раскаленным железом: Fe + H2O à

3. Разбавленные HCL и H2SO4 растворяют железо. Fe + HCl à

4. При нагревании реакция с концентрированной серной кислотой идет по уравнению:

Fe + H2SO4 à Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

(Расставить коэффициенты методом электронного баланса).

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ на 9 апреля.

№1. Составьте уравнения реакций получения железа из его оксидов Fe2O3 и Fe3O4 , используя в качестве восстановителя: а) водород; б) алюминий; в) оксид углерода (II). Для каждой реакции составьте электронный баланс.

№2. Осуществите превращения по схеме: Fe2O3 -> Fe -+H2O, t -> X -+CO, t-> Y -+HCl-> Z Назовите продукты X, Y, Z?