Во сколько раз возрастет скорость реакции в газовой фазе 3H2+N2=2NH3 при увеличении давления в системе в 3 раза? 
напишите, пожалуйста, подробно, остальные свои задачи решу по вашему примеру сама.

закон действующих масс.скорость хим.реакций пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ взятых в степенях равным коэффициентам.То есть v=k * p(H2)^3 *p(N2).Увелечиваем в 3 раза эти давления получаем 27*3=81.

можно задать вопрос? откуда взялось 27. объясни, пожалуйста)

v=k*c(h2)^3 * C(n2) V1= k*x^3*y v2= k*3x^3*3y=1/9 т.е. в девять раз уменьшится