Какая масса азотной кислоты потребуется для взаимодействия с 250 г известняка, содержащего 20% примесей?

Ответ:

дано

m(изв) = 250 g

W(прим ) = 20 %

---------------------

m(HNO3)-?

m чист (CaCO3) = 250 - (250 * 20% / 100%) = 200 g

CaCO3+2HNO3-->Ca(NO3)2+H2O+CO2

M(CaCO3) = 100 g/mol

n(CaCO3) = m/M = 200 / 100 = 2 mol

n(CaCO3) = 2n(HNO3)

n(HNO3) = 2*2 = 4 mol

M(HNO3) = 63 g/mol

m(HNO3) = n*M = 4* 63 = 252 g

ответ 252 г

Объяснение: