Вычислите массу раствора серной кислоты, необходимую для проведения химической реакции с цинком для получения 1,12 л водорода (н.у.).
(Желательно с пояснениями пожалуйста помогите решить задачу)
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n (H2) = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль
n (H2) : n (H2SO4) = 1:1
n (H2SO4) = 0,05 моль
m в-ва (H2SO4) = 0,05 x 98 = 4,9 г
m р-ра (H2SO4) = 4,9 / 0,02 = 245 г
Ответ: 245г
Объяснение:
Ответ дал:
0
объяснение?
Похожие вопросы
1 год назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
8 лет назад
9 лет назад
9 лет назад