при полном сжигании навески углеводорода неизвестной массы получили 9.9г оксида углерода(4) в 4.5г воды. Выведите молекулярную формулу углеводородов и рассчитайте массу взятой для анализа навески. Относительная плотность паров этого вещества по азоту равна 4.57
Ответы
Ответ дал:
0
CxHy+O2=CO2+H2O
0,225: 0,25
225 250
9 10
кол-во в-ва СО2=9,9:44=0,225моль; кол-во в-ва Н2О=4,5:18=0,25моль
CxHy+O2=9CO2+10H2O
X=9; Y=20;
C9H20-нонан
Похожие вопросы
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
10 лет назад
10 лет назад
10 лет назад