По уравнению химической реакции Zn+2HCl=ZnCl2+H2 рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 130г цинка, содержащего 10% примесей с избытком хлороводородной кислоты. Какое количество вещества соли при этом образуется?
Ответы
Ответ дал:
4
1) 170*0,9=117 гр – чистый цинк
2) n(Zn)= 117 гр : 65гр/моль= 1,8 моль
3) n(Zn)=n(H2) (условие), значит n(H2)= 1,8 моль
4) 1,8 моль* 22,4 л/моль = 40,32 л – объём выделившегося водорода
Ответ: 40,32л
Klimmmm:
от души))
)))
Похожие вопросы
1 год назад
1 год назад
1 год назад
1 год назад
2 года назад