1 К 350 граммам 18.25 % раствора соляной кислоты добавили изб карбоната кальция. Определить
объем выделившегося газа.

Ответ:

19,6 л.

Объяснение:

Взаимодействие  соляной  кислоты  и избытка  карбоната кальция протекает по  уравнению:

СаСО3 (изб)  +  2НСl  =  CaCl2  +  H2O  +  CO2 (газ)

Так как по условию  карбонат кальция взят в избытке, то объем углекислого газа будет зависеть от количества соляной  кислоты. Масса раствора 350 г, массовая доля соляной кислоты в растворе 18,25 %. Тогда  масса  соляной кислоты  в растворе  составит 350 х 0,1825 = 69,3 г .  Молярная  масса HCl = 36,5 г/моль.  Тогда  количество соляной кислоты  составит  69,3 г : 36,5 г/моль - 1,75  моль. А  по уравнению  количество СО2  будет в 2 раза  меньше  или  0,875 моль.  А объем СО2 составит  22,4 л/моль х 0.875 моль =  19,6