Определить массу гашеной извести Са(ОН)2 , которая образуется если смешать оксид кальция массой 112 г. с водой 30 г.
Ответы
Ответ дал:
0
CaO + H2O = Ca(OH)2
n(CaO) = 112г/56 = 2моль
n(H2O) = 30г/18 =1,67моль
n(H20)<n(CaOH) ⇒ рассчет по H2O.
n(Ca(OH)2) = n(H2O) = 1.67моль
m(Ca(OH)2) = 1.67моль * 74 = 123.6г
Ответ: 123,6г
Похожие вопросы
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
10 лет назад
10 лет назад
10 лет назад