Какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 50 л гидроксида магния и нитрата кальция?

Ответ: 330,04 грамм

Объяснение:

Уравнение:

Mg(OH)2+ Ca(NO3)2 = Ca(OH)2↓ + Mg(NO3)2

Дано:

V(Mg(OH)2) = 50 л

M(Mg(OH)2) = 58 г/моль

M(Mg(NO3)2) = 148 г/моль

Решение:

Vм - молярный объём, равен 22,4 г/моль - постоянное число

n(Mg(OH)2) = V:Vм = 50 : 22,4 = 2,23 моль

n(Mg(OH)2) = n(Mg(NO3)2) = 2,23 моль

m(Mg(NO3)2) = n*M = 2,23 * 148 = 330,04 грамм