Для приведенного гальванического элемента состоящего из двух электродов, опущенных в растворы электролитов (с концентрациями С₁ и С₂.):
Au Ι Au₂SO₄ (C = 0,01 моль/л), φ⁰(Au⁺/Au) = +1,69 В
Pt Ι Br₂ Ι NaBr (C = 0,1 моль/л), φ⁰(Br₂/2Br⁻) = +1,37 В
Определите, какой из электродов будет анодом, какой - катодом.
Напишите уравнения процессов протекающих на электродах и суммарное уравнение токообразующей реакции.
Составьте схему элемента, вычислите ЭДС и изменение величины энергии Гиббса.