рассчитайте количество мол и массу соли образовавшейся при взаимодействии 84 г оксида кальция с азотной кислотой
Ответы
Ответ дал:
0
CaO + 2HNO3 ----> Ca(NO3)2 + H2O
n(CaO) = 84 г / 56 г / моль = 1,5 моль
n(CaO) = n(Ca(NO3)2) = 1,5 моль
m(Ca(NO3)2) = 1,5 моль * 164 г / моль = 246 г
Ответ: n(Ca(NO3)2) = 1,5 моль, m(Ca(NO3)2) = 246 г.
n(CaO) = 84 г / 56 г / моль = 1,5 моль
n(CaO) = n(Ca(NO3)2) = 1,5 моль
m(Ca(NO3)2) = 1,5 моль * 164 г / моль = 246 г
Ответ: n(Ca(NO3)2) = 1,5 моль, m(Ca(NO3)2) = 246 г.
Похожие вопросы
2 года назад
7 лет назад
10 лет назад