ПОМОГИТЕ СРОЧНО ДАЮ ВСЕ БАЛЛЫ!!!!!!
Какое количество вещества (моль) и какая масса получится каждого продукта при проведении следующих превращений: оксид кальция - гидроксид кальция, если было взято 112 г оксида кальция?
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=80/40=2(моль)
n(Ca)=n(CaO)=2 (моль)
m(CaO)=2*56=112(г)
n(Ca(OH)2))=2/2=1 моль
m(Ca(OH)2)=1*74=74(г)
Объяснение:
это или нет?
Похожие вопросы
1 год назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
8 лет назад