Чему равен эдс гальванического элемента с электродами из меди и алюминия если концентрация растворов 1 моль/л​

Е₀(Сu²⁺/Cu) = + 0,337 В

E₀(Al³⁺/Al) = – 1,700 B

[Cu²⁺] = 1 моль/л

[Al³⁺] = 1 моль/л

Анод (-) Al⁰ – 3е → Al³⁺ │2 - процесс окисления

Катод (+) Сu²⁺+ 2е → Cu⁰ │3 - процесс восстановления

2Al + 3Cu²⁺ ⇒ 2Al³⁺ + 3Cu⁰

Схема гальванического элемента :

А⁻ | Al | Al(3+) || Cu(2+) | Cu | K⁺

ЭДС :

Е = Е катода - Е анода = 0,337 В - (-1,700 В) = 1,363 В

Ответ : 1,363 В