Решите задачу.
В лабораторных условиях провели реакцию взаимодействия порошка магния и серной кислоты. Рассчитайте, сколько потребуется порошка магния в граммах для получения 120 г сульфата магния​

Ответ:

24 г

Объяснение:

Дано:

m(mgso4) = 120г

Найти: m(mg)

Решение:

4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Т.к. нам известна масса MgSO4, найдем его кол-во:

n=m/M

n(MgSO4) = 120г/(24+32+64)г/моль = 1 моль

По УХР (уравнению химической реакции) имеем:

n(MgSO4) = n(Mg) = 1 моль

Зная кол-во Mg, найдем его массу:

m=n*M

m(Mg) = 1 моль * 24 г/моль = 24 г