Определите степень диссоциации электролита-нитрата серебра, если при полной диссоциации 500 мл 2М раствора было получено 8,7 г ионов серебра
ДАЮ 100 БАЛЛОВ

Ответ: 8,06%

Дано:

V(p-pa AgNO3) = 500 мл = 0,5 л

См(AgNO3) = 2M = 2 моль/л

m(Ag⁺) = 8,7 г

α-?

Объяснение:

n(AgNO3) = Cм(AgNO3)*V(p-pa AgNO3) = 0,5 л*2 моль/л = 1 моль

М(AgNO3) = 108+14+3*16 = 170 г/моль

m(AgNO3) = n*M = 1 моль*170 г/моль = 170 г

В 170 г AgNO3 содержится 108 г Ag⁺

α = 8,7 г/108 г = 0,0806, или 8,06%

Ответ: 8,06%