Вычислите константу, степень гидролиза и рН 0,02М водного раствора Na3PO4!!!! ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!​

Ответ:

K(HF) = 6,6 . 10-4.

KF - соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз проходит по аниону:

F- + H2O ⇔ HF + OH-                

Константа гидролиза определяется константой диссоциации образовавшейся кислоты HF и определяется по формуле:

константа гидролиза

Степень гидролиза определяется по формуле:

константа гидролиза

Здесь KГ - константа гидролиза; h  - степень гидролиза, показывает долю гидролизованных ионов.

Теперь рассчитаем концентрацию образовавшихся ионов  OH-:

константа гидролиза

Ответ: КГ = 1,5 . 10-11; h = 3,9 . 10-5; pH = 7,59.

Объяснение: