Негашеную известь (оксид кальция) получают нагреванием известняка. Зная, что оксид кальция получается при разложении карбоната кальция, рассчитайте, сколько негашеной извести можно получить из 200 кг известняка, содержащего 20 % примесей. теоритический выход 85%
Ответы
Ответ дал:
0
CaCO3=CaO+CO2
масса чистого CaCO3 =200*(100-20)/100=180кг
М(CaCO3 )= 100г/моль
М(CaO)=56г/моль
х -масса CaO
100- 56
180 х; х = 180*56/100= 100.8кг(выход по уавнению)
масса CaO при 85% выходе = 100,8*85/100= 85,68кг
Похожие вопросы
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
10 лет назад
10 лет назад