Решите задачу:
Реакция протекает по уравнению
2SO2 (г) + O2 (г) = 2SОз (г) +Q
Укажите, куда сместится равновесие, если
а) увеличить давление
б) повысить температуру
в) увеличить концентрацию кислорода
г) введение катализатора?​

Ответ:

а) →

б) ←

в) →

г) =

Объяснение:

а) увеличение давления сместит равновесие в сторону  продукта реакции: 2SO₂+ O₂ → 2SO₃+Q

б) увеличении температуры сместит равновесие в сторону исходных веществ: 2O₂+ O₂ ← 2SO₃+Q

в) увеличении концентрации кислорода сместит равновесие в сторону  продукта реакции: 2SO₂+ O₂ → 2SO₃+Q

г) при введении катализатора понижается энергия активации как прямой, так и обратной реакции на одну и ту же величину и равновесие будет неизменно: 2SO₂+ O₂ = 2SO₃+Q