При электролизе 500 г водного раствора сульфата меди на аноде выделилось 14 л газа. Найти массовую долю (в %) сульфата меди в исходном растворе.
Ответы
Ответ дал:
4
2CuSO4 + 2H2O —>(эл. ток) 2Cu + O2 + 2H2SO4
1)n(O2)=14/22.4=0.625 моль => по уравнению хим реакции n(CuSO4)=2*0.625=1.25 моль
2)m(CuSO4)=1.25*160=200 г
3) w(CuSO4)=(200/500)*100%=40%
Ответ: 40%
1)n(O2)=14/22.4=0.625 моль => по уравнению хим реакции n(CuSO4)=2*0.625=1.25 моль
2)m(CuSO4)=1.25*160=200 г
3) w(CuSO4)=(200/500)*100%=40%
Ответ: 40%
2NaCl + 2H2O —> H2+Cl2+2NaOH
n(H2)=22.4/22.4=1 моль => n(NaOH)=2 моль
m(NaOH)=2*40=80 г
Ответ: 80 г
n(H2)=22.4/22.4=1 моль => n(NaOH)=2 моль
m(NaOH)=2*40=80 г
Ответ: 80 г
Спасибо тебе большое, оооочень помог)
Похожие вопросы
1 год назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
При электролизе водного раствора хлорида натрия выделилось 22,4 л (н.у.) смеси газов. Найдите массу (в г) щелочи в полученном растворе. Запишите ответ с точностью до целых.