Рассчитайте массу хлорида натрия необходимую для получения 44,8 хлороводорода , при реакции с серной кислотой по нагревании. даю 30 баллов
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:
2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4
V(HCl)=44,8 л
Vm=22,4 при н.у => В реакции образуется 2 моль HCl, поэтому 22,4*2=44,8 л
Mr(NaCl)=58,5 гр/моль => В реакцию вступает 2 моль NaCl, поэтому 58,5*2=117 гр
44,8*117/44,8=117 гр
Ответ: m(NaCl)=117 гр
Объяснение:
Удачиии! :)
Приложения:
AnnaRox:
Божеее,Спасибо тебе огромное!!! Уже часа два сижу над этой задачей ничего не поняла. Спасибо❤️❤️❤️
кстати, сейчас попробую отправить фото, чтобы уж наверняка всё было понятно
Хорошо)
не за что)
у меня теперь не получается закинуть файл((( потому что ответ дан, даже не знаю как скинуть, ты знаешь как ?
ахах всё всё разобралась)
Увидела,Спасибо тебе огромное,очень выручила❤️
Не за что!
Всё решено верно,у меня 5 благодаря тебе)
божечки спасибо за такие словаа! :) была рада помочь!
Похожие вопросы
1 год назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
9 лет назад