В 735 мг 20% раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака. Расчитать массу образовавшейся соли.

Масса серной кислоты равна 0,735г*0,2=0,147г
Её количество: 0,147/98 = 0,0015 моль
Количество аммиака (газ): 0,03л / 22,4 л/моль = 0,00134 моль

Избыток серной кислоты, считаем по аммиаку

H2SO4+NH3=NH4HSO4

По реакции количество образованной соли тоже = 0,00134 моль

Её масса:
m(NH4HSO4) = 0,00134*(14+5+32+64) = 0,1541 г