Вычислить массу нитробензола образовавшегося при нитровании 31,2 г бензола, если выход реакции составляет 94%

C6H6+HNO3 = C6H5NO2+H2O
n=m/M(Mr)      Mr(C6H6)= 78        M=78г/моль
n(C6H6) = 31,2/78=0,4моль
n(C6H5NO2)=n(C6H6)    n(C6H5NO2)=0.4 моль
m= n*M(Mr)    Mr(C^6H5NO2)= 72+5+14+32=123  М= 123г/моль
m(теор)= 0.4*123=49.2г
выход=m(пр)*100/m  (теор)      m(пр) = 94*49,2/100=46,3г
Ответ: 46,3г