Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600 г известняка содержащего 10 % примесей? С условием если можно=)

у меня получилось 302,4г 

решение: 
CaCO3 = СаО + СО2 
масса примесей равна 60г ( 600*10%) 
тогда масса чистого известняка равна 540г ( 600-60 ) 
количество вещества 5,4 моль ( 540 / 100 - молярная масса ) 
соотношение 1:1 
значит количество вещества оксида кальция тоже 5,4 моль 
и масса равна 302,4 ( 5,4 моль * 56 - молярную массу )