Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях.
Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя.
Cu + HNO3=Cu(NO3)2 + NO + H2O

Ответ:

Объяснение:

  3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 Cu(0) + H(+)N(+5)O(-2) = Cu(+2)N(+5)O(-2) + N(+2)O(-2) + H(+)O(-2)

 Cu(0) -2e = Cu(+2)    3    ок-ие

в-ль

 N(+5) +3e = N(+2)     2    в-ие

ок-ль

10 г                      Х г

3Cu          +         8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

n=3 моль              n=8 моль

М=64 г/моль       М=63 г/моль

m=192 г               m=504 г

10 г   Cu    -    Х г   HNO3

192 г Cu    -  504 г  HNO3

m(HNO3) = 10 * 504 / 192 =26,25 г