Найдите массу нитрида натрия, полученного в результате взаимодействия азота объёмом 44,8 л с избытком металла.

Ответ: 86,67 г

Дано:

V(N2) = 44,8 л

Найти:

m(NaN3) - ?

Объяснение:

n(N2) = V(N2)/Vm = 44,8 л/22,4 л/моль = 2 моль

M(NaN3) = 23 + 14*3 = 65 г/моль

Составляем УХР:

2Na + 3N2 = 2NaN3

Из УХР видно, что n(NaN3) = 2/3n(N2)

n(NaN3) = 2/3*2 моль = 1,333 моль

m(NaN3) = n(NaN3)*M(NaN3) = 1,333 моль*65 г/моль = 86,67 г

Ответ: 86,67 г