Какую массу нитрата натрия необходимо разложить при нагревании чтобы выделившегося при этом кислорода было достаточно для полного сжигания 6,2 г фосфора

Ответ:

4P + 5O2 = 2P2O5

n=m/M. Найдём n(P)=6,2/31=0,2 моль

Через уравнение реакции находим n(O2): 0,2/4=x/5, отсюда х=0,25

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

Мы уже знаем, что кислорода 0,25 моль. Через уравнение реакции найдём n(NaNO3): x/2:0,25/1, отсюда х=0,5 моль

m=n*M. m(NaNO3)=0,5 моль*85 г/моль=42,5 г.

Ответ: m(NaNO3)= 42,5 г