срочно ПОМОГИТЕ !1
Вычислите объём газа при ( н у) который выделиться при действии на Сульфид железа (II) , 10% раствора H₂SO₄ массой 245 г

Ответ:

5,6 л

Объяснение:

Дано:

m(p-pa)=245 г

ω(H2SO4) = 10% или 0,1

Найти:

V(H2S)-?

Решение.

Находим массу и количество серной кислоты:

m(H2SO4)=m(p-pa H2SO4)×ω(H2SO4) = 245×0,1 = 24,5 г

n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4) = 24,5/98 = 0,25 моль

Vm = 22,4 л/моль (н.у.)

Записываем уравнение химической реакции (УХР):

FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S

n(H2S)=0,25 моль

Находим объем сероводорода:

V(H2S) = n(H2S)×Vm = 0,25 моль×22,4 л/моль = 5,6 л

Ответ: 5,6 л