очень сложная задача помогите для растворения 2,4г оксида двухвалентного металла было израсходовано 2,19г соляной кислоты. определите какой этот оксид
Ответы
Ответ дал:
0
MeO + 2HCl= MeCl2 + H2O
Nv(HCl)=2.19/36.5=0.06(моль)
Nv(MeO)=Nv(HCl)/2=0.03(моль)
M(MeO)=m(MeO)/Nv(MeO)=2.4/0.03=80
M(Me)=M(MeO)-M(O)=80-16=64
Смотрим по таблице Менделеева... и да! Нашлась! Медь(Cu) собственной персоной!
Nv(HCl)=2.19/36.5=0.06(моль)
Nv(MeO)=Nv(HCl)/2=0.03(моль)
M(MeO)=m(MeO)/Nv(MeO)=2.4/0.03=80
M(Me)=M(MeO)-M(O)=80-16=64
Смотрим по таблице Менделеева... и да! Нашлась! Медь(Cu) собственной персоной!
Ответ дал:
0
а вот nv (HCl)=откуда 2
Ответ дал:
0
внимательно посмотрите - мы же делим "ню" соляной кислоты на 2. это не ее значение
Ответ дал:
0
да есть такой ответ еше раз спасибо
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
10 лет назад
10 лет назад