рассчитайте, какой объём (н.у.) водорода образуется при взаимодействии 5 г технического магния, содержащего 28% примесей, с раствором серной кислоты.

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

1)найдем массу чистого магния, которая вступила в реакцию, с помощью пропорции

5 г = 100%

х(г)=72%          (100%-28%)

m(Mg) = 72% * 5г / 100% = 3,6г

2)задача решается пропорцией:

3,6г = х (л)

24г = 22,4л

V(H2) = 22,4л * 3,6г / 24г = 3,36л

Ответ: 3,36л

считаешь масову частку магния: 100%-28%=72%

масса магния=5*0,72=3,75

ню магния=3,75/24=0,15

ню магния=ню водорода=0,15 моль

объем водорода=22,4*0,15=3,36литра