2. Рассчитайте массу сульфида железа(II), который прореагировал с соляной кислотой, если в результате выделилось 79,6 л сероводорода.
Ответы
Ответ дал:
1
FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S
V = Vn × n
n(H2S) = 79.6 ÷ 22,4 = 3,55 моль
по условию, n(FeS) = n(H2S) = 3,55 моль
M(FeS) = 88 г/моль
m(FeS) = n(FeS) × M(FeS) = 3.55 моль × 88 г/моль = 312.4 г
Ответ: m (FeS) = 312.4 г
Похожие вопросы
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад