Образец мела массой 2.5 г, массовая доля кальций-карбоната в составе которого равна 0,95, опустили в раствор серной кислоты массой 10 г с массовой долей H2SO4, равной 33,33%. В результате реакции выделился газ объёмом 500 см3( н.у). Определите выход продукта реакции.​

Дано:

m(CaCO3)=2.5 г

W(CaCO3)=0.95

m(H2SO4)=10 г

W(H2SO4)=33.33%=0.3333

Найти:

В. П. Р.

Решение:

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2

1) Находим массы CaCO3 и H2SO4:

m(CaCO3)=m*W=2.5*0.95=2.375 г

m(H2SO4)=m*W=10*0.3333=3.333 г

2) Находим кол-во вещества CaCO3 и H2SO4:

n(CaCO3)=m/M=2.375/100=0.023 моль

n(H2SO4)=m/M=3.333/98=0.034 моль

n(H2SO4) - избыток, значит решаем через n(CaCO3).

3) Находим теор. V(CO2):

n(CaCO3):n(CO2)=1:1, значит n(CaCO3)=n(CO2)

V(CO2)=n*Vm=0.023*22.4=0.515 л

0.515 л = 0.515 дм3 = 515см3

4) Находим в. п. р.

В. П. Р = практ./теор.

В. П. Р. = 500/515=0.97

0.97*100%=97%

Ответ: Выход продукта реакции составляет 97%.