Определить оксид бария полученный при разложении 46.6 граммов сульфата бария-BaSO4.

BaSO4=BaO+SO3
n=m/M(Mr)    M=Mr    Mr(BaSO4)=233    M=233г/моль
n(BaSO4)=46,6/233=0,2 моль
n(BaSO4) :  n(BaO)=1 : 1, след.,  n(BaO)=0,2 моль по условию реакции
m=n*M(Mr)  m=Mr    Mr(BaO)=153    M=153г/моль
m(BaO)= 0,2*153=30,6г  
Ответ:30,6г