Алюминий взаимодействует с концентрированными щелочами по реакции:
AI+NaOH+H2ONaAIO2+H2
Составьте уравнение электронного баланса, подберите коэффициенты и рассчитайте массу алюминия, необходимую для получения 6,72 л Н2.
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:
m(Al) = 5,4 г.
Объяснение:
2Al + 2NaOH + 2H₂O ⟹ 2NaAlO₂ + 3H₂↑
Al⁰ – 3ē ⟶ Al⁺³ | ×2 окисление
2H⁺¹ + 2ē ⟶ H₂⁰ | ×3 восстановление
n(H₂) = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль
n(Al) = ⅔ · 0,3 моль = 0,2 моль
m(Al) = 0,2 моль · 27 г/моль = 5,4 г.
Похожие вопросы
1 год назад
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
8 лет назад
9 лет назад