№240.
Рассчитайте химическое количество и число формульных единиц Cu(OH)2 в образце массой 1,96 кг.
№241.
Образец содержит 9,03-10(в 21 степени) формульных единиц безводной соды NaCO3. Рассчитайте, чему равна масса этого образца соды.
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
240) 1,204·10²⁵; 241) 1,59 г.
Объяснение:
m(Cu(OH)₂) = 1960 г
n(Cu(OH)₂) = 1960 г / 98 г/моль = 20 моль
N(Cu(OH)₂) = 20 моль · 6,02·10²³ моль¯¹ = 1,204·10²⁵.
—————————————————————
n(Na₂CO₃) = 9,03·10²¹ / (6,02·10²³ моль¯¹) = 0,015 моль
m(Na₂CO₃) = 0,015 моль · 106 г/моль = 1,59 г.
dashabanko30:
уткуда взято 98 г/моль?
106 как получилось?
Похожие вопросы
1 год назад
8 лет назад
8 лет назад
9 лет назад
9 лет назад