Помогите!
Титан в виде мелкого порошка получают восстановлением оксида титана(IV) гидридом кальция при нагревании вакууме. При этом образуется титан и гидроксид кальция. Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу титана можно получить из титановой руды массой 40 кг, если массовая доля оксида титана(IV) в ней 93%. Массовая доля выхода титана составляет 90%
Ответы
Ответ дал:
0
CaH₂ + TiO₂ = Ca(OH)₂ + Ti
m(TiO₂)=40*0,93=37,2 кг
n(TiO₂)=37,2/80=0,465 моль
n(TiO₂)=n(теор. Ti)=0,465 моль
m(теор. Ti)=0,465*48=22,32 кг
m(практ. Ti)=22,32*0,9=20 кг
m(TiO₂)=40*0,93=37,2 кг
n(TiO₂)=37,2/80=0,465 моль
n(TiO₂)=n(теор. Ti)=0,465 моль
m(теор. Ti)=0,465*48=22,32 кг
m(практ. Ti)=22,32*0,9=20 кг
Ответ дал:
0
Масса теоретическая и практическая. Чтобы рассчитать выход продукта, нужно m(практ.)/m(теор.). Из этой формулы следует: m(практ.)=m(теор.)*h (h-выход)
Похожие вопросы
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
10 лет назад
10 лет назад
10 лет назад