визначити масу 10% розчину H2SO4 взятого для реакції з надлишком магнію , якщо при цьому утворилося 5.6 л водню​

Ответ:

Масса раствора серной кислоты равна 245 г

Объяснение:

Дано

V(H2)=5.6 л

w(H2SO4)-?

Найти

m(раствора H2SO4) -?

Решение

Запишем уравнение протекающей реакции

Mg+H2SO4=MgSO4+H2(газ)

n(H2)=V/Vm=5.6/22.4=0.25 моль

n(H2SO4)=n(H2)=0.25 моль

m(H2SO4)=n*M=0.25*98=24.5 г

m(раствора H2SO4)=m(H2SO4)*100/w(H2SO4)=24.5*100/10=245 г