При действии на смесь алюминия и меди массой 4 грамма хлороводородной кислотой выделилось 3,36 литров газа. Определить процентный состав смеси.

Объяснение:

Дано

m(Al+Cu)=4 г

V(H2)=3.36 л

Найти

w(Al)-?

w(Cu)-?

Решение

Кислота реагирует с металлами, стоящими левее водорода в электрохимическом ряду напряжений. Медь стоит правее, поэтому лес не реагирует с кислотой

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

n(H2)=V/Vm=3.36/22.4=0.15 моль

n(Al)=2*n(H2)/3=0.1 моль

m(Al)=n*M=0.1*27=2.7 г

m(Cu)=1.3 г

w(Al)=m(Al)*100/m(см)=2.7*100/4=67.5%

w(Cu)=100-w(Al)=32.5 %