рассчитайте массу гидросульфата натрия ,полученного при взаимодействии 185,55г серной кислоты с раствором гидраксида ,если выход конечного продукта составил 98,62%
СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЕ

Ответ:

227,4 (г).

Объяснение:

Составим уравнение реакции:

NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O.

Определим количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=185.55/98=1.89 (моль).

По уравнению реакции количество вещества полученного гидросульфата натрия равно количеству вещества серной кислоты.

Масса гидросульфата натрия, полученного теоретически:

m(NaHSO4)=n(NaHSO4)*M(NaHSO4)=1.89*122=230.58 (г).

Т.к. выход конечного продукта составил 98,62%, то масса гидросульфата натрия, полученного практически, равна:

m(NaHSO4)практ=m(NaHSO4)*η(NaHSO4)/100%=230.58*98,62%/100%=

=227,4 (г).