Сколько литров водорода выделится при обработке образца алюминия массой 5,6 г избытком раствора щелочи?

2Al+3NaOH+^H2O=2Al+[Al(OH)4]+3H2
n=m/M(Ar)  M=Ar  Ar(Al)=27     M=27г/моль
n(Al)=5,6/26=0,2 моль  За Х моль принимаем количество Н2, составляем пропорцию
0,2/2=X/3      X=0,2*3/2=0,3моль  n(H2)=0,3 моль
V=n*Vm  V(H2)=0,3*22,4=6,72 моль
Ответ:6,72л