Какова масса гидроксида алюминия, выпавшего в осадок при сливании раствора, содержашего 30г AlCl3, с небольшим избытком раствора гидроксида калия?
Ответы
Ответ дал:
0
Решение:
AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3 KCl
n(AlCl3) = 30/133.5 = 0.22 моль
m(Al(OH)3) = 0.22 * 78 = 17.16 г
Ответ: 17.16 г
AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3 KCl
n(AlCl3) = 30/133.5 = 0.22 моль
m(Al(OH)3) = 0.22 * 78 = 17.16 г
Ответ: 17.16 г
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
10 лет назад
10 лет назад