Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка хлорида цинка с 160г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 15%? Дано: m (р-ра NaOH)=160г w (NaOH)= 15% или 0,15 Найти: m (Zn(OH)2)​

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m р-ра (ZnCl2) = 160 г

ω (ZnCl2) = 15%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

1) ZnCl2 + 2NaOH => Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl;

2) M (ZnCl2) = Mr (ZnCl2) = Ar (Zn) + Ar (Cl) * 2 = 65 + 35,5 * 2 = 136 г/моль;

M (Zn(OH)2) = Mr (Zn(OH)2) = Ar (Zn) + Ar (O) * 2 + Ar (H) * 2 = 65 + 16 * 2 + 1 * 2 = 99 г/моль;

3) m (ZnCl2) = ω (ZnCl2) * m р-ра (ZnCl2) / 100% = 15% * 160 / 100% = 24 г;

4) n (ZnCl2) = m (ZnCl2) / M (ZnCl2) = 24 / 136 = 0,18 моль;

5) n (Zn(OH)2) = n (ZnCl2) = 0,18 моль;

6) m (Zn(OH)2) = n (Zn(OH)2) * M (Zn(OH)2) = 0,18 * 99 = 17,82 г.

Ответ: Масса Zn(OH)2 составляет 17,82 г.