Сколько кг оксида кальция получится при разложении 250 кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей? Какоё обьём (н.у.) углекислого газа - оксида углерода (IV) при этом выделится?

Помогите, пожалуйста (8 класс). Желательно с алгоритмом действий.

1) Находим массу примесей
250*100/20=50кг
2) Находим массу СаСО3
250-50=200кг=200*103г
3)CaCO3=CaO+CO2
n=m/M(Mr)    M=Mr  Mr(CaCO3)=100    M=100г/моль
n(CaCO3)=200*106/100=2*103моль
n(CaCO3) : n(CaO)= 1 :1, след.,  n(CaO)=2*103моль    Mr(CaO)=56  M=56г/моль
m(CaO0=2*106*56=112*103г=112кг
n(CaCO3): n(CO2)= 1 :1, след.  n(CO2)=2*103моль
V=n*Vm  V(CO2)=2*103*22,4=44,8м3
Ответ: 112кг  44,8м3

вроде бы так получается))