3.В эфире массой 100 г растворяется бензойная кислота С6Н5СООН массой 0,625 г. Вычислите
повышение температуры кипения полученного раствора по сравнению с температурой кипения чистого
эфира. Эбуллиоскопическая константа эфира равна 2,02 К∙ кг/моль.
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:
0,1 градусова Цельсия
Объяснение:
∆T=E*Cm
Cm=(1000*m(растворенного вещества))/(M(растворенного вещества)*m(растворителя))
Cm=(1000*0,625)/(122*100)=0,05M
∆Tкип=2*0,05=0,1
Приложения:
Похожие вопросы
1 год назад
2 года назад
2 года назад
9 лет назад