СЗЩНО ПРОШУ!!!
33,6 л сероводорода, содержащего 6% примесей по объему, пропустили через раствор, содержащий 120г сульфата меди(2). Найдите массу выпавшего осадка

Уравнение реакции:

CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄

Т.к в сероводорода есть примеси, то объём чистого сероводорода равен 33,6*0,94=31,584л, количество вещества сероводород равно 31,584/22,4=1,41моль

Молярная масса сульфата меди равна 64+32+16*4=160г/моль, количество вещества меди равно 120/160=0,75моль

Значит прореагирует 0,75моль сероводорода и 0,75моль меди. Излишек сероводорода никак не будет образовывать твёрдые вещества, поэтому опустим его.

Значит образуется 0,75моль сульфида меди, его молярная масса равна 64+32=96г/моль, масса осадка равна 0,75*96=72г