Вычислите массу осадка полученного при взаимодействии 45 г раствора, содержащего 50% гидроксида натрия с сульфатом цинка.

у нас с вами 30 минут, надеюсь вы успеете)

Ответ:

ZnSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Zn(OH)₂↓

m(NaOH) = 45 * 0.5 = 22,5г

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 22,5г/40г/моль = 0,5625 моль

n(Zn(OH)₂) = 0.5*n(NaOH) = 0,5*0,5625 моль = 0,28моль

m(Zn(OH)₂) = n(Zn(OH)₂) * M(Zn(OH)₂)

m(Zn(OH)₂) = 0.28моль * 99,4г/моль

m(Zn(OH)₂) = 27,8г

Объяснение: