оксид серы массой 168 г растворили в воде и получили сернистую кислоту массой 200 г найти выход полученного продукта по сравнению с теоретическим. (95,2%)
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
92,2%
Объяснение:
Переход оксида в кислоту
SO2+H2O=H2SO3
n(SO2)=n(H2SO3)
n(SO2)=168/64=2,625 моль
m(H2SO3)=2,625*82=215,25 грамма
Доля выхода
200/215,25=0,9291 или 92,2%
Похожие вопросы
1 год назад
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
9 лет назад
9 лет назад