Углекислый газ, полученный в результате полного сгорания угля, масса углерода в котором равна 2,4 г, пропустили через раствор массой 40 г с массовой долей гидроксида натрия 20%. Вычислите массу образовавшейся соли.
Ответы
Ответ дал:
2
Ответ:
god91
C+O_2=CO_2
n(C)=n(CO2)=2.4/12=0.2моль
CO_2+2NaOH=Na_2CO_3+H_2O
m(NaOH)=40*0.2=8г
n(NaOH)=8/40=0.4моль
n(Na2CO3)=0.2моль
m(Na2CO3)=0.2*106=21.2г
niggacat6:
спасибо!!!
Ответ дал:
1
Ответ:
C+O_2=CO_2
n(C)=n(CO2)=2.4/12=0.2моль
CO_2+2NaOH=Na_2CO_3+H_2O
m(NaOH)=40*0.2=8г
n(NaOH)=8/40=0.4моль
n(Na2CO3)=0.2моль
m(Na2CO3)=0.2*106=21.2г
Объяснение:
спасибо!!
Похожие вопросы
1 год назад
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
8 лет назад
9 лет назад