какая масса соли образуется при взаимодействии 3,7 г гидроксида кальция с избытком раствора азотной кислоты?
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
8,2
Объяснение:
Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
M(Ca(OH)₂)=74 г/моль
M(Ca(NO₃)₂)=164 г/моль
m(Ca(NO₃)₂)=3,7 г
m(Ca(NO₃)₂)/M(Ca(NO₃)₂)=m(Ca(OH)₂)/M(Ca(OH)₂)
m(Ca(NO₃)₂)=M(Ca(NO₃)₂)m(Ca(OH)₂)/M(Ca(OH)₂)
m(Ca(NO₃)₂)=164*3,7/74=8,2 г
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
8 лет назад
9 лет назад