Здравствуйте, помогите пожалуйста!
Сколько нужно взять нитрита натрия и раствора хлорида аммония с массовой долей NH4Cl 25% (р=1,07 г/см3) для получения 3л ​​азота (t=17С, р=756 мм рт.ст.)?

Ответ:

Требуется взять 8,65 грамм нитрита натрия и 25 миллилитров расствора хлорида аммония.

Объяснение:

Выражаем количество азота из уравнения Менделева-Клайперона    

PV = n*R*T где P - давление в Паскалях, R - газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, n - количество вещества в молях

n(N2) = PV/RT

Перевод единиц измерения  

• 3 литра - 3*10^-3 m^3
• 17C - 273.15+17=290,15 K
• 756 мм рт.ст. - 756*133.3=100774,8 Па

n(N2) = PV/RT

n(N2)=((3*10^-3)*100774,8)/(290,15*8.31)=0,1254 моль

Разложение нитрита аммония

NH4NO2 [T] = N2 + 2H2O

n(NH4NO2)=n(N2)

Реакция нитрита натрия и хлорида аммония в растворе

NaNO2 + NH4Cl = NaCl + NH4NO2

n(NH4NO2)=n(NaNO2)=n(NH4Cl)

M(NaNO2)=69 г/моль M(NH4Cl)=53.5 г/моль

m(NaNO2)=0.1254*69=8,65 грамм

m(NH4Cl)=0.1254*53.5=6.7 грамм

V(NH4Cl)=6.7/(0.25*1.07)=25 мл